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共找到 7 与＝N2O4 相关的结果，耗时0 ms
N2O4(g)易发生分解：N2O4(g)＝2NO2(g).实验测得100kPa下,333K达到平衡时,N2O4(g)有50％分解,373K达到平衡时,有80％分解.假设Cp,m(B)»0,气体可视为理想气体.（1）试计算333K下N2O4(g)分解反应的标准平衡
化学
（2）若2mol N2O4(
恒温恒容2NO2==N204投入NO2平衡移动问题恒温恒容可逆反应2NO2
＝N2O4
达平衡后再向容器内通入一定量的NO2重新达到平衡后与第一次平衡相比NO2的体积分数如何变化?A减少B增大C不变D无
化学
我认为 再次充入的NO2不
反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C
化学
两点气体的平均相对分子质量：
0-离问题结束还有6天23小时在容积为1L的密闭容器里,装有4mlNO2,在一定温度时进行下面的反应：a2NO2(g)=N2O4(g)该温度下反应的平衡常数K＝0.25则平衡时该容器中NO2的物质的量为（）A0mclB1
化学
3mcl
（8分）提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。对于平衡N2O4（g）2NO2（g），在298K时，其Kp＝0.1pθ
化学
2 O 4 的解离度，p为平
0.05gN2O4气体放入200ml密闭容器中并保温在25摄氏度,N2O4＝＝2NO2（该反应为可逆反应）,K＝0.0057.求每一组分气体的平衡浓度.
数学
（1）、①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)
＝N2O4
(g)ΔH＝+10.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-543kJ·mol-1写
化学
H＝-543kJ·mol -
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