恒温恒容2NO2==N204投入NO2平衡移动问题恒温恒容可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后再向容器内通入一定量的NO2重新达到平衡后与第一次平衡相比NO2的体积分数如何变化?A减少B增大C不变D无

Question

恒温恒容 2NO2==N204 投入NO2平衡移动问题
恒温恒容 可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后 再向容器内通入一定量的NO2 重新达到平衡后 与第一次平衡相比 NO2的体积分数如何变化?
A 减少 B 增大 C 不变 D 无法判断
这道题 我开始用的是勒下特列原理 即 我认为 再次充入的NO2不会转化完 即我认为NO2量是增多的 所以体积分数 应当增大!
但 答案确确实实 是 A 减少
原因是这样的 运用假设法 将再次冲入的NO2放在同等入其中达到平衡 再把它压入原容器中 即体系压强是增大的 所以平衡右移 即NO2体积分数增大
这样分析没错! 可是 我的分析 利用勒下特列原理 错哪里了!?!
大家帮忙分析一下!
非常感谢!

Answer 1

你运用勒夏特列原理的过程是对的,可是结果推错了!
平衡右移,能说明NO2体积分数增大?这步怎么来的?
我分析,你可能是搞混了两个概念：浓度和体积分数!如果这题说的是浓度的话,那么,应该是增大的.但是现在问的是体积分数!
体积分数就是物质的量分数.它等于气体的物质的量/总物质的量
对于这题,我教你一个简单的方法.
因为这个体系中只存在两种气体,因此,其中一个增大的话,另一个必然减小.
如果现在直接看NO2,不太容易判断.因为你充入NO2,按照你的方法,压入原容器时,平衡正向移动,造成总的物持的量和NO2物质的量都减小,因为减小的程度无法比较,所以无法判断.
这时,你可以不去看NO2的变化.我们看看N2O4变化.按照你的方法,压入原容器时,平衡右移,N2O4物质的量会增大,总物质的量减小.因此可以判断N2O4的体积分数增大.这样就可以判断：NO2的体积分数减小!
不懂 的可以Hi我