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常温时，ksp（CaC2O4）=2.4×10-9，下列有关0.10mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是（）A.溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）>c（C2O42-）>c（OH-）>c（H+）>c（HC2O4-）B.若向溶液中不断加化学

若用pH计测得溶液的pH

下列滴定,能否用直接法滴定?若可,计算化学计量点的PH,并选择指示剂.（1）0.10mol/LHcl滴定0.10mol/LNH3溶液（Kb（NH3）=1.810^-5)（2）0.10mol/LHcl滴定0.10mol/LNaAc溶液（Ka（HAc）=1.810^- 化学

8*10^-5)指示剂：酚酞

称取含有KBrO3、KBr及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3-至Br-，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml．另取25.00ml试液，用化学

酸化后，加热赶去Br2，再调

9.对于反应,已知Cu2+的初始浓度为0.10mol·L-1,I-的初始浓度为0.50mol·L-1,且φy(Cu2+/Cu+)=0.153V,φy(I2/I-)=0.535V,Ksp(CuI)=1.0×10-12.请问φy(Cu2+/CuI)= 化学

V,

例5-5已知Ca3(PO4)2的Ksp为2.0×10-291)Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度；(2)Ca3(PO4)2在0.10mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度.答案中为啥直接都写了S=S=6.2×10-7 化学

化学问题要配制450mlpH=4.70的缓冲溶液,求需0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaOH溶液的体积.HAc的电离常数为：1.8×10-5（0.10mol/LHAc为306ml,0.10mol/LNaOH溶液的体积为144ml）. 化学

（2011•崇川区三模）在室温下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前两种溶液的体积之和）．下列说法正确的是化学

)=1012B．点②、点⑤所

25℃，两种酸的电离平衡常数如表．Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-4H2CO34.2×10-75.6×10-11①HSO3-的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度化学

ol•L-1NaHSO3溶液

“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9（）A.若将溶液不断加水稀释，化学

c（C2O42-）>c（OH

一道用EDTA能否准确滴定Ca2+的题目在pH=8.0时,溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol▪L-1,用2.0×10-2mol▪L-1EDTA溶液滴定Ca2+到终点时,[CN-]=0.10mol▪L-1.（1）问能否准确滴定Ca2+?（2）计量点其他

计量点时p Ca’ 为多少?

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