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向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图示.下列说法不正确的是（）A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）C.c点时：V=10.00mLD.b 化学

c、d点表示的溶液中：c（N

c（1／2I2）中的1/2是什么意思还要为什么配碘的标准溶液都是指c（1／2I2）=xxmol/L?比如碘标准溶液：c（1／2I2）＝0.01mol/L.碘液配制：0.01mol/l碘液——称取1.3g碘,置于50mol烧杯中,加入2.5g 化学

及25毫升蒸馏水,不断搅拌之

常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：、、．（2）溶液中共有种不同的粒子．（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 化学

_，浓度为0.002mol/

0.01mol/L的硝酸银溶液如何配制化学

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图1所示．（1）元素R在化学

___．（3）测定Z元素最高

（2013•河南一模）常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为化学

_．（2）常温下一定浓度的M

向试管中滴入一滴0.01MOL/L的硫化钠和5滴o.o1MOL/L铬酸钾溶液..加蒸馏水稀释至5.0ML.然后逐滴加入0.1MOL/L硝酸铅溶液.首先出现黑色沉淀.待沉淀沉降后.继续向上清液中滴加0.1MOL/L的硝酸铅溶液.会化学

配制0.01mol?L-1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B、溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外化学

度线 D、摇匀后见

0.02mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时,为什么醋酸的浓度和醋酸根的浓度之和等于0.01mol/L（等体积混合）快点, 化学

25℃时，0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（）A、5×10-13mol/LB、0.01mol/LC、1×10-7mol/LD、1×10-12mol/L 化学

mol/L

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