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下列说法正确的是（）A．CO（g）的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molB．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40 其他

40.0g NaOH的稀溶液

甲醇是未来重要的绿色能源之一，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/molⅡ、CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol（1）CH4（g）与化学

反应生成CH3OH（g）和H

甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/molⅡ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol（1）CH4（g）与化学

g）反应成CH3OH（g）和

对于汽车尾气的净化反应：2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)ΔＨ＝－113.0kJ·mol－1ΔＳ＝－145.3J·mol－1·K－1，在298Ｋ、101kPa下，假定反应焓变与熵变不随温度变化，通过计算说明化学

明该反应在室温下能不能自发进

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol-1B．-519. 化学

9.4kJ•mol-1C．+

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol-1B．-259. 化学

.7 kJ•mol-1C．+

已知热化学方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301．0kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393．5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H3=-285．8kJ·mol- 化学

1/2O 2 (g) ==

已知H2(g)．C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1.1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应化学

·mol － 1

合成氨原料气H2可通过CO和水蒸气在一定条件下反应制得．（1）已知CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量；则该反应的热化学方程式为．（2）化学

图所示，表示K正的曲线为__

煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s），298K、1.01×105Pa时．此反应的△H=-402.0kJ/mol，△S=-345.7J/（mol•K），在室温下自发化学

发进行的最高炉温是多少？（焓

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