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数列{a n }的通项公式为an=n2cos(2nπ/3),其前n项和为Sn（1）求A3n-2 +A3n-1+A3n及S3n（2）若Bn=S3n/(n2^n-1),求{b n }的前n项和Tn（3）若Cn=1/（4（S3n+1）^2-1）令f（n）=C1+C2+. 数学

Cn,Q求f(n)的取值范围

急化学题2道1一定温度与压强下,平均摩尔质量为8.5的N2和H2混合气体,充入密闭容器中,达平衡后平均摩尔质量为10.则N2的转化率为多少?2将PH=1的HCl平均分成两份,1份加水,另一份加与该盐酸物质化学

H体积比为多少?

数列{a n }的通项公式为an=n2cos(2nπ/3),其前n项和为Sn求A3n-2 +A3n-1+A3n及S3n的表达式（2）若Bn=S3n/(n2^n-1),求{b n }的前n项和Tn（3）若Cn=1/（4（S3n+1）^2-1）令f（n）=C1+C2+ 数学

......+Cn，Q求f(

8NH3+3Cl2→N2+6NH4CL其中若消耗0.15mol氧化剂,则被氧化的物质的量为＿＿＿电子转移数目为＿＿＿＿注：电子转移数目为1.806*10的23次方其他

如何证明1\N的极限是零或者证明1\n2的极限是零?好像要用到极限的定义数学

已知N2H4中氢为+1价.2N2H4+N2H4=3N2+4H2O,已知N2H4和N2H4总物质的量为6mol,还原产物比氧化产物少42g,选（选正确的A,转移8mol电子B,原混合物中含3molN2H4c,原混合物中含6molND,还原产物N2为1.5mol求大神分析化学

指教已知N2H4中氢为+1价

已知N2H4中氢为+1价.2N2H4+N2H4=3N2+4H2O,已知N2H4和N2H4总物质的量为6mol,还原产物比氧化产物少42g,选（选正确的A,转移8mol电子B,原混合物中含3molN2H4c,原混合物中含6molND,还原产物N2为1.5molABCD每化学

个答案分别应该为多少？B为什

1.计算下列物质中元素符号右上角标的元素的氧化数.K2Cr2O7、N2O、MnO4-Pb3O4、Na2S2O3、Na2O2、Na2S4O6 化学

在反应3CL2+8NH3===6NH4CL+N2中被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比是A 3：8B 3：4C 1：4D 1：3 数学

根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题；1.若反应中有6.72L Cl2（标准状况）被消耗,则转移的电子数为? 6.72L Cl2即为 0.3mol；Cl——Cl-（降一价）,这个我知道,可是为什么答案是0.6mol呢? 化学

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