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（I）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式；（II）已知下列热化学方程式：①H2（g）+
12O2
（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ
化学
H2（g）+
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1mol水蒸气转化为液态水放出4.5kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A.H2（g）+
12O2
（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/molB.H2（g）+12O
化学
△H=-241.8kJ/mo
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+
12O2
（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/molB．H2（g）+1
化学
H=-241.8 kJ/mo
在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ/molB.H2O（g）=H2（g）+
12O2
（g）；△H=+242kJ/molC.2H2（g）+O
化学
2（g）+O2（g）=2H2
将煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O高温.CO+H2C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1H2（g）+
12O2
（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1C
其他
（g）+12O2（g）═CO
研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
12O2
（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/molC（s）+1
化学
2 O2（
已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；CO（g）+
12O2
（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1则该条件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反应热是（）A
化学
A. -41.1 kJ•mo
已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+
12O2
（g）⇌CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生
化学
18g液态水．则燃烧前混合气
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1CO（g）+
12O2
（g）═CO2（g）；△H=-282.9kJ•mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的
化学
质的量之比为（ ）A. 2
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：①CO（g）+
12O2
（g）⇌CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②S（s）+O2（g）⇌SO2（g）△H=-296.0kJ•mol1
化学
•mol1此反应的热化学方程
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