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在25℃和101kPa时，有下列反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol.以下说法中错误的是（）A.1molH2燃烧生成1molH2O（g）时，放化学

放出241.8kJ的热量B.

表示氢气燃烧热的是（）A．H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molC．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△ 化学

）+ 1 2

已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，③C（g）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/moL，④ 化学

2 O2（g）=

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）①写出该反应的热化学方程式：②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+12O2（g）═H2 化学

△H=___kJ/mol．氢

（1）①煤的气化是将煤转化为清洁气体燃料的-种常用技术．已知：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mo 化学

═CO（g）△H2=-110

已知：H2（g）+12O2（g）→H2O（g）+241.8KJ；H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1KJ，则H2O和H2S的热稳定性比较正确的是（）A．H2O稳定B．H2S稳定C．一样稳定D．无法比较化学

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1CO（化学

CO（s）+

（I）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式；（II）已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ 化学

H2（g）+

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1mol水蒸气转化为液态水放出4.5kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A.H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/molB.H2（g）+12O 化学

△H=-241.8kJ/mo

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ 化学

反应H2（g）+12O2（g

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