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常温下，某酸HA的电离常数Ka=1×10-5，下列说法正确的是（）A.向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O，c(H+)c(A-)逐渐增大B.常温下，0.1mol•L-1HA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol•L-1C.NaA溶液中加化学

至恰好完全反应，存在关系：2

若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lgc(H+)c(OH-)．室温下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（）A.室温下，该HA的电离平衡常数约为化学

溶液的体积为10mLC.

25℃时，取0．lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；（2 化学

、“<”、“=”）0.1mo

常温下，已知0.1mol·L－1HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5mol·L－1B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓化学

系正确的是 ( )

（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积化学

后，溶液中4种离子物质的量浓

25℃时，0.1mol•L-1的某酸HA溶液中c(H+)c(OH−)=1010，请回答下列问题：（1）HA是酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式．（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是化学

HA) B.c(HA)c(A

已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-，回答下列问题：（1）Na2A溶液呈性，理由是（用离子方程式表示）．（2）NaHA溶液呈性，理由是．（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH 化学

__．（4）某温度下，向10

常温下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式．（2）MOH与HA恰好完全反应时其他

“中”），用离子方程式表示其

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1HA溶液化学

5mol•L-1 NaOH溶

25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)c(OH−)]（1）HA的电离方程式为．（2）0.1mol•L-1HA溶液中，c（H+）=，AG=．（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶化学

液pH都增大的是______

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