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共找到 208 与1mol•L-10 相关的结果,耗时26 ms
络合物的稳定常数已知k(稳)[Ag(NO3)2+]=1.6*10^7已知25℃时,K稳[Ag(NO3)2+]=1.6*10^7K稳[Ag(CN-)]=1.0*10^21求:(1)浓度均为0.1mol/L的Ag(NO3)2+——NH3混合溶液中Ag+的物质的量浓度(2)
其他
浓度均为0.1mol/L的A
在0.1mol\L的FeCl2中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的PH最高值为多少一含有FeCl2和CuCl2的溶液,两者的浓度均为0.1mol\L,通H2S至饱和是否生成FeS沉淀(Ksp(FeS)=3.7*10-19,Ksp(CuS)=6.8*10-36,
化学
2S:Ka1=5.7*10-
将1mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于()A.1×10-3mol•L-1B.1×10-13mol•L-1C.1×10-7mol•L-1D.1×10-11mol•L-1
化学
比较以下反应放出CO2的速率1)A大理石块和2mol/L盐酸B大理石块和2mol/L醋酸(2)A大理石块和1mol/L盐酸10°CB大理石块和1mol/L盐酸30°C请说明原因
化学
常温下,浓度为0.1mol/l的一元酸12.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/LB.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等
化学
混合,溶液中c(A—)>c(
常温下,0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-6,下列叙述正确的是()A.该溶液中c(A-)+c(HA)+c(H+)=0.1mol•L-1B.该溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-
化学
-4 mol•L -1
室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为:7.1×10-4,2.98×10-8.将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)将(填“不变”、“增大”、“减小”);Ka值将(填“不变
化学
HClO、NaNO2、NaC
用已称取的10.6gNa2CO3配制1000mL0.1mol/L标准溶液的正确顺序是.用已称取的10.6gNa2CO3配制1000mL0.1mol/L标准溶液的正确顺序是.A、用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次,洗涤液转移至容量瓶中B
化学
杯并加适量水溶解,冷却至室温
1.试计算298KAgBr在1.0mol.l-1氨水中的溶解度.已知Kθsp(AgBr)=5.0*10-13,Kθ稳({Ag(NH3)2}+=1.1*10+72.在锥形瓶中放有20ml0.1mol/LNH3.H2O溶液,现已0.1mol.L-1HCl溶液滴定之,计算:
化学
、当滴入10mlHCl后混合
已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka(H2S)=9.1×10-8,Ka(HS-)=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度约为52%,则有关0.1mol•L-1的Na2S溶液的说法正确的是()A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)
化学
c(H2S)B. 溶液中各
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