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常温下,0.1mol/L的HCOONA溶液PH为10常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka?不要网上复制的我会追问的
化学
将0.1mol/L的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐渐增大的是A.c(H)B.c(OH-)C.c(OH将0.1mol/L的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐渐增大的是A.c(H)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(N
化学
2O) D.c(NH4 )
关于水的离子积常数25度时,0.1mol/l的HCL溶液中,由水电离出来的氢离子浓度是多少,计算过程是KW=氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10-14,由于氢离子浓度为0.1mol/l,则氢氧根浓度就为10-13,所以由水电离
化学
浓度吗,为什么用HCL的浓度
氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用.(1)室温下,浓度均为0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸两种溶液,它们的电离常数Ka分别为:7.1×10-4、2.98×10-8.将0.1mol/L的亚硝
化学
);Ka值将(填“不变”、“
常温下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:;②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积
其他
所得溶液中:c(H+)+c(
常温下下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是()A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)等于10-3mol•L-1B.b
化学
COO-)>c(Na+)C.
(2014•湖州二模)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A═H++HA-HA-⇌H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列说法正确的是()A.在0.1mol•L-1的H2A溶液中,c(H+)>0.12mol•L-1B.在0.1mol•L-1的Na2A
化学
溶液中,c(A2-)+c(H
常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L由水电力出来的C(OH-)=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由
化学
常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为()①1mol/L的盐酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1的NaOHA.1∶10∶100
化学
已知:H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7HClOKa=2.95×10-8苯酚Ka=1.28×10-10H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11(1)室温下,0.1mol/L苯酚钠溶液的pH0.1mol/LNaClO溶液的
化学
O溶液的pH.(选填“大于”
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