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（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积化学

后，溶液中4种离子物质的量浓

常温下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式．（2）MOH与HA恰好完全反应时其他

“中”），用离子方程式表示其

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1HA溶液化学

5mol•L-1 NaOH溶

25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)c(OH−)]（1）HA的电离方程式为．（2）0.1mol•L-1HA溶液中，c（H+）=，AG=．（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶化学

液pH都增大的是______

下列叙述正确的是（）A．将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14B．常温时，0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH−)c(H+)＝1×1012，将这两种溶液等体积化学

合后溶液中离子浓度的大小关系

（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等化学

=11的NaOH溶液等体积混

常温下向100mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1KOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计），已知X点溶液呈中性．下列说法中，不正确的是（化学

元弱酸 B、X点溶

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，化学

物质的量浓度大小关系是：__

（2014•长葛市三模）常温时向20mL0.1mol•L-1HA溶液中不断滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（）A．HA的电离方程式：HA═H++A-B．水的电离程度：a点＞b点C．c点溶液：化学

）+c（HA）D．d点溶液：

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