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分析化学中判断能否分步滴定cka>10-8时,在求多元酸和混合酸的c的时候有什么不同.如用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LH2B是为什么Cka1>10-8中C是0.050.而用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸和等浓度的氯化铵的混化学

ck甲酸>10-8,c为0.

用0.1mol/lNAOH标准溶液滴定0.1mol/lHCL溶液,其中含有o.1mol/lNH4cl至甲基红终点,求ph 其他

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0．lmol/L盐酸过程中的电导率曲线，下列说法错误的是（）A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.该过程化学

中导电微粒数目最少D. d

为了探究血浆pH值维持稳定的机制，设计实验比较①蒸馏水②人工配制的缓冲液③血浆，分别滴加0.1mol/LNaOH和0.1mol/LHCl后pH变化的情语文

确的是 A

（2012•宿迁三模）下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（）A．如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲化学

表Fe2+或Cu2+的浓度，

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）A.A点溶液中加入少量水：c(OH-)c(H2A)增大B.B点：c（HA-）>c（H+ 化学

（H2A）C. C点：c（

化学试题实验室要确定一瓶盐酸的浓度,进行了下列实验：取25mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.1mol/LNaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变成红色时,记化学

已知：pKa=-LgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（）A.a点所得溶液中：2c（H2SO 化学

）+c（SO32-）<0.1

用0.1mol／LNaOH溶液滴定100ML0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围为4.9.7为什么,手机打不容易啊! 化学

大学分析化学.有关滴定一二元酸H2B,已知其第二级电离常熟是6.02×10^-7,若用0.1mol/lNaOH滴定0.1mol/lH2B,滴至第二化学计量点时,ph为多少,37.我算的是9.46,为什么大了一点呢,我是用[H+]=√KC算的化学

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