常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示.下列说法不正确的是()A.A点溶液中加入少量水:c(OH-)c(H2A)增大B.B点:c(HA-)>c(H+
常温下,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A. A点溶液中加入少量水:
增大c(OH-) c(H2A)
B. B点:c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C. C点:c(Na+)=c(HA-)+2c( A2-)
D. 水电离出来的c(OH-):B点>D点
c(OH-) |
c(H2A) |
B.B点时加入了10mLNaOH溶液,反应后溶质为NaHA,此时溶液的pH小于7,说明HA-的电离程度大于其水解程度,则c(A2-)>c(H2A),由于氢离子还来自水的电离,则c(H+)>c(A2-),溶液中离子浓度大小为:c( HA -)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故B正确;
C.C点溶液的pH=7,为中性溶液,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c( A2-)+c(OH-)可知:c(Na+)=c(HA-)+2c( A2-),故C正确;
D.B点反应后溶质为NaHA,HA-的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,氢离子抑制了水的电离,而D点加入20mL氢氧化钠溶液,二者恰好反应生成Na2A,A2-水解促进了水的电离,所以水电离的c(OH-):B点<D点,故D错误;
故选D.
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