常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）A.A点溶液中加入少量水：c(OH-)c(H2A)增大B.B点：c（HA-）>c（H+

Question

常温下，用0.1  mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH₂A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. A点溶液中加入少量水：

(c(OH-))/(c(H2A))增大

B. B点：c（ HA ^-）>c（H⁺）>c（A^2一）>c（H₂A）

C. C点：c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（ A^2-）

D. 水电离出来的c（OH^-）：B点>D点

Answer 1

A．根据图象可知，0.1mol/L的H₂A溶液的pH大于1，说明H₂A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，溶液中氢离子、H₂A的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以(c(OH-))/(c(H2A))的比值增大，故A正确；
B．B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，此时溶液的pH小于7，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）>c（H₂A），由于氢离子还来自水的电离，则c（H⁺）>c（A^2-），溶液中离子浓度大小为：c（ HA ^-）>c（H⁺）>c（A^2-）>c（H₂A），故B正确；
C．C点溶液的pH=7，为中性溶液，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（ A^2-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（ A^2-），故C正确；
D．B点反应后溶质为NaHA，HA^-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D点加入20mL氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成Na₂A，A^2-水解促进了水的电离，所以水电离的c（OH^-）：B点<D点，故D错误；
故选D．