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实验室用6.5g锌和200ml稀硫酸反应制取氢气．若恰好完全反应时计算：（1）所用锌的物质的量（2）在标准状况下产生氢气的体积（3）该硫酸溶液中H+物质的量浓度．化学

将6.5克锌加入到足量的93.7克稀硫酸中，恰好完全反应．求：（1）反应生成氢气多少克？（2）93.7克的稀硫酸中，溶质的质量分数．（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数．化学

向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称化学

浓度．

三道化学题1.溶质质量分数为35％，密度为1.26g／mL的硫酸溶液50mL，其溶液的质量为g，含硫酸g，水g。2.100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.149g/cm-3)与足量的锌反应，可生成氢气多少g3.配置500mL 其他

g/cm)的硫酸,需要98%

“黄铜”是铜锌合金，现在将20g某黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g，请计算：（1）产生氢气的质量为g．（2）这种黄铜中铜的质量分数为多化学

向铜片中加入115ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(S.T.P)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原化学

193.7g某硫酸恰为与6.5g锌完全反应．（1）求这种硫酸中溶质质量分数；（2）求反应后溶液中的溶质质量分数．化学

在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应．求（1）反应后产生氢气的质量．（2）反应后溶液中的溶质质量分数．化学

50克镁锌铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得218克固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生的氢气质量为?^-^都算的和我一样，但答案不知为什么要将3.5除以2？化学

32.5克锌粉与245克稀硫酸恰好完全反应，问：（1）生成氢气多少克？（2）所用稀硫酸的质量分数是多少？（3）生成物溶液的溶质质量分数是多少？化学

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