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共找到 370 与2NH3=N2 相关的结果，耗时8 ms
可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A. 3v正（N2 ）=v正（H2 ）B. v正（N2 ）=v逆（NH3）C. 2v正（H2
化学
v逆（H2 ）
将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定．下列反应属于氮的固定的是（）A．NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2OB．N2+3H22NH3C．2NH3+3Br26HBr+N2D．N2+O22NO
化学
一定温度下，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡的标志是（）A、N2、H2、NH3浓度相等B、N2，H2，NH3分子数之比为1：3：2C、单位时间内生成nmolN2同
化学
olN 2 同时生成2nmo
一定条件下合成氨反应达到平衡,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是多少?N2+3H2=2NH3 设反应后体积为1,则生成NH3 0.2,还剩N2和H20.8,反应消耗了N2
其他
2,百分比为：0.2/1.2
N2+3H2=2NH3这个方程式缩(扩）的深入理解在一个密闭容器中已知反应前有2mol的N2和4molH2,如果这个反应到达平衡,反应掉了1molN2,那么也就反应掉了3molH2,生成2molNH3,那么达到平衡后的反应物N2和H2
化学
H3为2mol,那么体积比也
已知N2+3H2⇌2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.N2的能量一定高于NH3B.H2的能量一定高于NH3C.N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就
化学
（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是，下列关系中能说明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已经达到平衡状态的是．A．3v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v
化学
）=3v逆（NH3）
关于勒夏特列原理的简单问题N2+3H2=2NH3这个反应中如果恒温缩小容积体积那就是增大压强反应正向移动了所以N2的物质量就减小了根据c=n/vn减小v减小为什么还能知道N2的浓度增大哪里
化学
某密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,且用N2、H2作反应物,则N2、H2的初始物质的量之比的范围应满足：A．1
化学
合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3mol/L，c（H2）=3mol/L，c（NH3）=9mol/L，则该温度时的平衡常数是，N2的转化率为，H2的起始浓度为
化学
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