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将2molN2和8molH2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2⇌2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率？．化学

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol据此回答以下问题：（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法化学

③使用催化剂 ④及时分

N2+3H2=2NH3如果达到化学平衡各物质的量之比为1：3：2这句话错误的原因是否是缺少前提：当外界条件不变时回答“不是”的就不需要解释了认为“是”的帮忙解释下题目指的是物质的量，就化学

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关于化学平衡中的转化率问题N2+3H2==2NH3+Q降低温度.整个反应速率是降低的,但正反应速率增加,那N2转化率怎么看啊化学

有关合成氨的化学平衡问题在一密闭容器内充入一定量的H2和N2,发生反应N2+3H2→2NH3,经过测定3秒末氢气的反应速率为0.3mol/(L·s),则6秒末NH3的浓度为()A.1.2mol/LB.大于1.2mol/LC.小于1.2mol/LD.无法化学

答案是C,无法理解,仅凭一个

化学题（化学平衡的计算）在密闭容器中,将一定量的氨气加热使其发生分解反应：2NH3（g）===N2（g）+3H2（g）,当达到平衡时,测得有25％的氨气分解,此时,容器内的压强是原来的的（）A1.125倍化学

化学平衡的题N2(g)+3H2(g)=2NH3(g）这个反应平衡以后压强是不是恒定的?如何用压强判断是否达到了平衡? 化学

N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如右过程生成NH3（g）：下列说法正确的是（）A.Ⅰ中1129kJ为该反应过程的活化能B.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（324+389+460-1129）kJ/molC.Ⅱ、化学

均为放热过程D. N2（g

为什么化学平衡常数与系数无关?与物质的量有无关联,为什么?比如：N2+3H2=2NH3与1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数就不同还有化学平衡常数能说明反应限度,那为什么这两个化学方程式反应物一样,限度化学

（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H="-92.4"kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。①在反应体系中加入催化剂，反应速化学

(填“增大”、“减小

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