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工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0某实验将3.0molN2（g）和4.0molH2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．（1 化学

___（2）计算该条件下合成

对于分解反应来说,要视反应的前后物质的计量数而定.如对2HI（g）可逆符号H2（g）+I2（g）,无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变；但为什么对2NH3（g）可逆符号N2（g）+3H2（化学

量数之和大于生成物,还是一样

在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡后，分离出氨，并按与起始时原料气相同的物质的量之比补充N2、H2，以实现连续生产，各组分物质的化学

mol）．（1）①以NH3的

转化率按比例与不按比例如果一个可逆反应,好比是N2+3H2可逆2NH3如果按1:3:2的比例放进去会有什么反应呢?会不会移动平衡?到最后,他们的比还有他们的转化率之比是怎么样的?如果只按1:2放化学

去转化率和最后的比是怎么样

恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若开始时放入1molN2和3molH2，达到平衡后，生成amolNH3，这时N2的物质的量为mol；（2）若开始时无N 其他

NH3的物质的量为3a mo

设有10molN2和20molH2在合成氨装置中混合,反应后生成5molNH3,试计算用下列反应式表示时的反应进度.N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)2/1N2(g)+2/3H2(g)====NH3(g) 化学

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q>0），（1）该反应450℃的平衡常数500℃时的平衡常数（填“>”、化学

均式量的范围是___（2）下

已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0,该反应的平衡常数K1=0.5,回答下面问题（1）相同温度下2NH3(g）=N2(g)+3H2(g）的平衡常数K2（2）400℃,在0.5L的反应容器中进行合成氮反应,一段时间后,测得N2.H2. 化学

的物质的量分别为2MOL,1

（1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反化学

上可以设计成原电池的是___

已知断裂1molH—H键，需要吸收热量436kJ；断裂1molN≡N键，需要吸收热量946kJ；生成1molN—H键，会放出热量391kJ。试求下列反应的反应热。?N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?????????? 化学

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