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用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则（1）开始电解时的离子方程式为（2）当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为（3）当阳极开始放氯气时,阴极的电极反化学

亚汞的物质的量之比n（硝酸银

将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A．0.6molB．0.8molC．0.45molD．0.4mol 化学

将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子是（）A．0.4molB．0.45molC．0.6molD．0.8mol 化学

将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A.0.6molB.0.8molC.0.45molD.0.4mol 化学

如何配制0.2mol/L的醋酸钠缓冲液(pH5.8)主要是想知道怎么配成pH为5.8的醋酸钠缓冲液（测植物酸性磷酸酶用），书上只能查到5.6的，用醋酸调起来太慢，想找个现成的配方，急用，化学

在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（）A.消耗B0.08 化学

8mol

密闭容器中发生可逆反应题密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)===2Z(g).已知起始时X2,Y2,Z各物质的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,反应在一定条件下达到平衡时,各物质的浓度可能是（）A.c(Z)=0 化学

.c(Y2)=0.35mol

常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图求详解常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图.（其中Ⅰ表示H2 化学

-、Ⅲ代表A2-）.根据图示

如何配制0.2mol/L的醋酸钠缓冲液(pH5.2) 其他

Cu与硝酸的反应Cu与一定体积的1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降()A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8molL 化学

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