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氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应化学

示，回答下列问题：（1）

断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B的键能.已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式:N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4k 化学

键能是（　　）A. 431

已知H-H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，N≡N键能为945.6kJ/mol，根据反应N2+3H2⇌2NH3，1molN2反应后能量变化为（）A．放出热量118.6kJB．放出热量92.4kJC．吸收热量1471.6kJD．吸收热量990.6 化学

6kJ

液氨是一种良好的储氢物质．已知：①2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1②液氨中2NH3（l）⇌NH2-+NH4+（1）氨气自发分解的反应条件是（填“低温”或“高温”）．（2）图1为某温度化学

生成氢气的初始速率．反应的活

（2008•洛阳模拟）Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的23．求：（1）达到平衡时，N2的转化学

a mol N2、b mol

已知Ⅰ．N-N键键能为167kJ•mol-1，N≡N键键能为942kJ•mol-1，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1则反应：N4（g）+6H2（g）═4NH3（g）△H=（）A.+1066.4kJ•mol-1B.-1066. 化学

1066.4 kJ•mol-

根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•m 化学

•mol-1． A. HI>

（1）氨在国民经济中占有重要地位．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．①若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q184.8kJ（填化学

：1mol N-H键断裂吸收

已知298K时，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92.2kJ?mol-1ΔS＝-198.2J?mol-1?K-1。请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行。化学

已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.20"kJ·mol-1,在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n3n5H24.504.203.6 化学

1.20 n 3

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