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已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是[]A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol 化学

6 kJ/mol C.649

（1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反化学

上可以设计成原电池的是___

“氢能”将是未来最理想的新能源．工业上常用H2与N2合成氨气，其热化学反应方程式如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反化学

一定等于92.4kJC.

氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：（l）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各化学

⇌N2（g）+3H2（g）的

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一种工业合成氨的简易流程图如图1（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．其他

收液再生，写出再生反应的化学

氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）：（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N2和H2合成NH3．①已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1N2（g）+O2（化学

mol-1H2（g）+

合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法中正确的是（）A.t1时升高了温度B.t2时恒压条件下加入了惰性气体C.t3时增大了化学

H3的百分含量最低

（2013•佛山一模）设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的事是（）A．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在该反应中，当有3mole转移时，上述热化学反应方程式的晗变变化学

4L空气含有的气体分子总数为

德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。试回答下列问题：（1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下化学

____(填“能”或“不能”

德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一种利用天然气合成氨的简易化学

等工序，得到氮氢混合气，进入

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