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（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热其他

化学方程式是______．（

热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ•mol-1表示的意义为（）A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生化学

吸收131.3 kJ的热量D

强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液B．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液C．1mol/L 化学

l/L 2L的稀HCl溶液

根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/m 化学

mol可以计算出2C（s）+

一道化学反应热计算题1、Ⅰ：水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得.己知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ•mol－1C(s)+12O2(g)=CO(g)；△H 化学

= －110.5kJ•mo

煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol-lCO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol-l则碳与水蒸气化学

的热化学方程式为___，该反

我国目前使用的能源主要是化石燃料，其中煤占了很大比重，将煤气化后再燃烧会提高煤的利用率．（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1H2（g）+12O2═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1CO 化学

（g）△H=-280.3kJ

煤的气化是实施洁能环保的一项重要措施．通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料．有关热化学方程式如下：①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1②2CO（g 其他

k J•mol-1③2H2（

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）高温CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol①该反应自发可能性（填有或化学

产反应，下列能判断该反应达到

实验室测得4molSO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ/mol。当放出314．3kJ热量时，SO2转化率最接近于（）。A．40%B．50%C．80%D．90% 化学

　　 D．90%

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