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共找到 61 与3KJ/mol④C 相关的结果,耗时56 ms
CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,③C(s)+O2(g)=CO2(g
化学
2(g) ΔH=-393.5
水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1(1)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)全部移走,平衡(向左
化学
不移动)。(2)上述反应在
煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
化学
566.0 kJ·mol-1
已知下列反应的反应热为:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ•mol-1(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1(3)H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H3=-28
其他
.8kJ•mol-1试计算下
在25℃、101kPa时,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol,则CH4(g)→C(s)+2H2(g)的△H是()A.-74.8kJ/molB.+74.8kJ/molC.-211.
化学
11.0 kJ/molD.+
实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol.则CH4(g)═C(s)+2H2(g)的反应焓变(△H)为()A.-74.8kJ/molB.+74.8kJ/molC.-211kJ/molD.
化学
lD.+211kJ/mol
1、 实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热:(l) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H1=-890.3kJ/mol (2) C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H2= —393.5kJ
化学
l(3) H2(g)+1/2
一些烷烃的燃烧热如下表下列表达正确的是[]A.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1B.稳定性:正丁烷<异丁烷C.乙烷的燃烧热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)=
化学
CO 2 (g)+6H 2
下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是()A.代表所有的酸碱中和反应B.反应物一定是强酸与强碱C.强酸与强碱的中和反应都可以
化学
反应生成1mol液态水时,放
(2011•宝鸡模拟)下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是()A.代表所有的酸碱中和反应B.反应物一定是强酸与强碱C.强酸与强碱的中和反应都可
化学
时,放出热量57.3kJ
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