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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al³+)=0.4mol/L,c(SO4²-)=0.8mol/L,则c(K+)=()?0.3mol/L设溶液体积为V,据电荷守恒定律有0.1V+30.4V+c(K+)V=20.8V解之得c(K+)=0.3mol 化学

L我想问一下,这里为什么没考

已知圆O方程为x^2+(y-1)^2=5,直线L方程Mx-y+1-M=0（1）求证当M∈R时,L与圆o有两个不同的焦点（2）圆o与L交与点A和点B,AB的长为根号17,求L的斜率（3）求AB中点的轨迹数学

现有硫酸钠和硫酸的混合溶液100mL,其中硫酸钠的浓度为0.5mol/L,硫酸的浓度为1.0mol/L.现要将上述混合溶液中硫酸钠的浓度改为0.2mol/L,硫酸的浓度改为2.0mol/L,应加入98%（密度为1.84g/cm3)的浓硫酸多化学

?（请附上过程）

以致A(8,0)B(0,6)O为坐标原点求三角形AOB内切圆C的方程(2)设P是圆C上一点求P到直线L:4x加3y加11等于0距...以致A(8,0)B(0,6)O为坐标原点求三角形AOB内切圆C的方程(2)设P是圆C上一点求P到直线L:4x加3y加11 数学

最小值

（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各10 化学

气体前者比后者_______

（1）已知圆心在x轴上半径为根号2的圆o与直线x+y=0相切,求圆O的方程；（2）过点（-1,-2）的直线l被圆x^2+y^2-2x-2y+1=0截得的弦长为根号2,求直线l的方程. 数学

某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为原理我知道是正负电荷守恒但为什么不是1(K+)+2(Mg2+)=3(Cl-)2(硝酸根）10.1 化学

mol+2*0.25mol=

有一弱酸HX溶液.其浓度为0.1mol.L-1,溶液中有2.0%HX解离.试计算：（1),HX的标准解离常数Ka（2）,在0、有一弱酸HX溶液.其浓度为0.1mol.L-1,溶液中有2.0%HX解离.试计算：（1),HX的标准解离常数Ka（2）, 其他

L-1溶液中的解离度

圆和直线方程已知直线l的方程为x-y+2根号2=0,圆的方程为x⁲+y⁲=1(1)若Q为圆O上任一点,求点Q到直线l的距离的最大值和最小值.(2)若P为直线l上一点,过P点引圆O的切线,求切线长的最小值不数学

已知双曲线c:x^2/a^2-y^2/b^2=1(a>0,b>0)的两个焦点为f1（-2,0）,f2(2,o)点p(3,根号7）在双曲线C上（1）求双曲线C的方程（2）记O为坐标原点,过点Q（0,2）的直线L与双曲线C相交于不同的两点E、F,若△OEF 数学

,求直线L的方程

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