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汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．化学

一般烃分子脱去两个氢原子形成烯键是吸热反应，脱氢形成双键约需112kJ/mol～125kJ/mol的热量．但是1，3-环己二烯（）脱氢生成苯是放热反应，反应约为23.4kJ/mol，此事实能说明（）A.1，3- 化学

为苯环后，并不是简单的形成一

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一种工业合成氨的简易流程图如图1（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．其他

收液再生，写出再生反应的化学

氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：（l）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各化学

⇌N2（g）+3H2（g）的

镁、铁、钨、钒的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1（1）写出M 化学

MgH2 反应生成Mg和Mg

已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)+1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)== 其他

+CO(g)===3FeO(

“氢能”将是未来最理想的新能源．工业上常用H2与N2合成氨气，其热化学反应方程式如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反化学

一定等于92.4kJC.

（1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反化学

上可以设计成原电池的是___

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.4kJ/mol，△S＝-1 化学

·K － 1 。他因此获得

已知H—H键能为436kJ·mol-1，H—N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1，则N≡N的键能是()A.431kJ·mol-1B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mo 化学

B.945.6 kJ

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