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已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3，1molN2反应放出的热量为92.4kJ·mol-1，那么N≡N键的键能是（）A.431kJ·mol-1 化学

kJ· mol -1

已知H—H键能为436kJ·mol-1，H—N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1，则N≡N键的键能是()A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1C.649kJ· 化学

B.946 kJ·mo

已知H—H键能为436kJ·mol-1N—H键能为391kJ·mol-1根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1则N≡N键的键能是()A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1C.649kJ·mol-1 化学

kJ·mol-1C.649

已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，那么N≡N 化学

1 ，那么 N ≡

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1（1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生化学

，将a mol （NH4）2

已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+12O2（g）⇌CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生化学

18g液态水．则燃烧前混合气

根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2(g)+H2(g)⇋2HI(g)△H=−9.48kJ⋅mol−1（ii）I2(s)+H2(g)⇋2HI(g)△H=+26.4kJ⋅mol−1，下列判断正确的是（）。A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应政治

，反应

已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)ΔH=-701．0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181．6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()A．+519．4kJ·mol-1B．+259．7kJ 化学

59．7 kJ·mol-1C

已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．-824.4kJ•mol-1B．-627.6k 化学

6kJ•mol-1C．-74

已知下列反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）；CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）．假设某温度下化学

反应Ⅰ的速率（v1）大于反应

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