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已知氢气的燃烧热为285.
8kJ
/mol，CO的燃烧热为282.
8kJ
/mol；现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（）A.CO燃烧
化学
2CO2（g）△H=+285
已知氢气的燃烧热为285.
8kJ
·mol-1CO的燃烧热为282.
8kJ
·mol-1；现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出的总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列说法中正
化学
A.CO燃烧的热化学方程式为
求详细解答：已知C（石墨）、H2已知C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.
8kJ
/mol和282.
8kJ
/mol.现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并
化学
成液态水.下列热化学方程式或
已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.
8kJ
•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.
8kJ
•mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H是多少？写出推导过程．
化学
（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.
8kJ
•mol-1H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.
8kJ
•mol-1．若H2O（l）=H2O（g）；
其他
H=+44kJ/mol，则H
已知H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL（2）12O2（g）=O（g）△H2=+244.3KJ/moL（3）2H（g）+O（g）=H2O
其他
H2O （g）△H3=___
在101kPa和25℃时，有反应的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.
8kJ
/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.
8kJ
/mol下列说法中错误的是：[]A．H2燃烧生成1molH2O(g)
化学
是： [
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.
8kJ
·mol－1，则H2的燃烧热为－241.
8kJ
·mol－1B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH
化学
SO 2 (g) ΔH 1
已知下热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H1=-285.
8kJ
/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H2=-241.
8kJ
/mol③C（s）+12O2（g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2
其他
（g）△H4=-393.5k
已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/molH2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H=-241.
8kJ
/molH2（g）+12O2（g）═H2O（l）；△H=-285.
8kJ
/mol则氢气的燃烧热为（）A.438
化学
38.6 kJ/molB.
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