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在25℃和101kPa时，有下列反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.
8kJ
/mol；H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H=-285.
8kJ
/mol.以下说法中错误的是（）A.1molH2燃烧生成1molH2O（g）时，放
化学
放出241.8kJ的热量B.
在101kPa时，测得氢气燃烧的热化学方程表示式如下：①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ/mol②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=-483.6kJ/mol则H2的燃烧热为（）A.-285.
8kJ
/molB.285.
8kJ
/m
化学
kJ/molC. -241
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.
8kJ
/molH2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.
8kJ
/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．放热44kJB．吸热22KJC．放热22kJD．吸热2.4
其他
44KJ
已知：①CO(g)+12O2(g)..CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1②H2(g)+12O2(g)..H2O(g)△H=-241.
8kJ
•mol-1下列说法正确的是（）A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.
8kJ
•mol-1B．由①可知，1molCO（g
化学
可知，1molCO（g）和1
CO、H2、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、285.
8kJ
、890.3kJ、1366.
8kJ
．（1）相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最
化学
烧放出的热量是445.15k
已知H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.
8kJ
/mol．下列说法不正确的是（）A．H2的燃烧热为285.
8kJ
/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molC．1molH2
化学
71.6 kJ/mol
已知H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.
8kJ
/mol．下列说法不正确的是（）A．H2的燃烧热为285.
8kJ
/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于28
化学
于285.8 kJD．形成1
已知在101kPa下，氢气的燃烧热为285.
8kJ
/mol；稀溶液中，硫酸和氢氧化钠反应的中和热为57.3kJ/mol。则下列热化学方程式书写正确的是A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH=-285.
8kJ
/mol
化学
（g）+ O 2 （
在298K时，下列反应的△H依次为：C2H5OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1366.
8kJ
•mol-1C（石墨）+O2（g）-→CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）-→H2O（l）△H3=-
化学
85.8kJ•mol-1乙醇
在298K时，下列反应的△H依次为：C2H5OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1366.
8kJ
•mol-1C（石墨）+O2（g）-→CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）-→H2O（l）△H3=-
化学
85.8kJ•mol-1乙醇
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