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已知：①CO(g)+12O2(g)..CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1②H2(g)+12O2(g)..H2O(g)△H=-241.
8kJ
•mol-1下列说法正确的是（）A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.
8kJ
•mol-1B．由①可知，1molCO（g
化学
可知，1molCO（g）和1
已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.
8kJ
·mol-1则下列说法正确的是[]A．H2的燃烧
化学
[ ]
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.
8kJ
的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/molB．H2（g）+1
化学
H=-241.8 kJ/mo
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ/mol下列判断一定正确的是（）A.由①知：氢气的燃烧热△H=-241.
8kJ
/molB.由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S
化学
g）=2S（g）+2H2O（
（1）298K时，由氢气和氧气反应生成lmol水蒸气放热241.
8kJ
，写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.
8kJ
/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.
8kJ
/mol．（2）已知：①C（s）+O2（
化学
g）=CO2（g）△H=△H
煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.
8kJ
的热量，其热化学方程式为．又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mo
化学
g）═CO2（g）△H=-2
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.
8kJ
/molH2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.
8kJ
/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．放热44kJB．吸热22KJC．放热22kJD．吸热2.4
其他
44KJ
已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol下列说法不正确的是A．H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固B．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.
8kJ
/molC．破坏1molH—O键需要的能量是463
化学
C．破坏1 mol H—O
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.
8kJ
，则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学议程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.
8kJ
/molH2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.
8kJ
/mol．若1g水蒸气转化
化学
热2.444KJ，则反应2H
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.
8kJ
．写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.
8kJ
/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.
8kJ
/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ
化学
反应H2（g）+12O2（g
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