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共找到 291 与8kJ 相关的结果，耗时8 ms
已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别是-285.
8kJ
•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．下列有关叙述正确的是（）A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2
其他
）+2H2O（l）△H1=-
CO、H2、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、285.
8kJ
、890.3kJ、1366.
8kJ
．（1）相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最
化学
烧放出的热量是445.15k
已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.
8kJ
·mol-1、-283.0kJ·mol。则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
化学
___________；
目前，CO、CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题．Ⅰ．CO可用于合成甲醇（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为-283kJ•mol-1、-285.
8kJ
•mol-1、-764.5kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）⇌CH3O
化学
=___．（2）将1molC
已知25℃和101kPa时①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.
8kJ
/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/m
其他
l试计算④2CO（g）+4H
能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.
8kJ
/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．请回答：（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：C
化学
应生成CH3OH的热化学方程
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.
8kJ
/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/molC8H18（l）+25
化学
olC 8 H 18 （l）
已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+12O2（g）⇌CO2（g）△H=-282.
8kJ
•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生
化学
18g液态水．则燃烧前混合气
分析某种煤气的体积组成如下:H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%.已知:H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.
8kJ
•mol-1CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）
数学
2（g）═CO2（g）+2H
(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为49
8kJ
/mol，则水分子中O-H键的键能为kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水时放热2．5kJ，则
化学
+ 1/2O 2 (g) =
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