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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（
B2H6
）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1．下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（
化学
O3 （g）+H2O （g）
Ⅰ写出乙醇燃料电池碱性条件下的负极反应式：Ⅱ将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（
B2H6
）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为．
化学
则11.2L（标准状况）乙硼
（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为
B2H6
）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：；（2）配平下列反应方程式：□Na2SO3
化学
□H2O．
晶体硼由质量数为10、11的两种同位素原子构成.已知5.4g晶体硼全部转化成
B2H6
（乙硼烷）气体屎,可得到标况下5.6L乙硼烷,则晶体硼中这两种同位素原子个数之比为A.1：1B.1:3C.1:4D.1:2
物理
完成硼族元素反应方程式(1)Mg3B2+H2O→(2)
B2H6
+O2→(3)BF3+H2O→(4)B2O3+C+Cl2→(5)Tl2O3+HI→(6)Tl+H2SO4(稀)→(7)
B2H6
+LiH→(8)
B2H6
+PR3→(9)BF3+NH3→(10)
B2H6
+Cl2
化学
2H6+Cl2 →(11)B
硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(
B2H6
)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料①BCl3的沸点为12.5℃，
化学
H 2 ↑；③硼与铝的性质相
硼的最简单氢化物--乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+
B2H6
=2LiBH4（1）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为．（2）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的
化学
C．氢键 D．配位键
硼的氢化物的物理性质相似于烷烃,故称硼烷.最简单的烷烃是,但最简单的硼烷是
B2H6
而非BH3,请分析不存在BH3的原因.（注：存在稳定的CF4和BF3）
化学
b2h6与氧气反应化学方程式
化学
Ⅰ．（1）
B2H6
（B化合价为+3）、
B2H6
气体与水发生氧化还原反应除生成硼酸（H3BO3）外，另一种产物化学式为．（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH⇌B（OCH3）3+3H2O中，平衡时H3BO3的物质
化学
温度/℃ 30
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