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阅读下列材料：关于x的方程：x+1x＝c+1c的解是x1=c，x2＝1c；x−1x＝c−1c（即x+−1x＝c+−1c）的解是x1=cx2＝−1c；x+2x＝c+2c的解是x1=c，x2＝2c；x+3x＝c+3c的解是x1=c，x2＝3c；…（1）请观察上述方程
数学
征，比较关于x的方程x+mx
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)为什么c(CL-)>c(OH-)别给我废话就是解释下c(CL-)>c(OH-)就可以了
化学
把下面的式子写成（A+B）（A-B）的形式（1）（a+b+c+d）（-a-b+c+d）（2）（把下面的式子写成（A+B）（A-B）的形式（1）（a+b+c+d）（-a-b+c+d）（2）（a+b-c）（a-b+c）（3）（a+b-c+d-e）（a-b+c+d+e）
数学
（1）将0.2mol•L-1HA（某一元酸）溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A-），则此溶液中：c（OH-）c（H+）；c（A-）c（HA）；c（HA）+c（A-）0.1mol•L-1HA溶液中
化学
出的c（H+）（填“>”、“
（2012•揭阳一模）已知某温度下，0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定正确的是（）A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1m
化学
．c（H+）•c（OH-）=
已知某一温度下，0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（）A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）B．c（H2A）+c（HA-）+c
化学
A 2- ）=0.1mol•
0．1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是A．c(H+)＞c(A-）B．c(H+)＞c(HA）C．c(OH-)＞c(HA）D．c(HA)＞c(A-)
化学
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)B.在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：c(Na＋)+c(H＋）＝c(HCO3一)+c(CO32－)+c(H2CO3
其他
2CO3)C.在0.1mol
能说明△ABC∽△A′B′C′的条件是（）A．ABA′B′=ACA′C≠BCB′C′B．ABAC=A′B′A′C′，∠A=∠C′C．ABA′B′=BCA′C′，且∠B=∠A′D．ABA′B′=BCB′C′，且∠B=∠B′
其他
根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c
化学
2-）．（2）根据水的电离，
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