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经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情形是（）A．该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液B．该溶液其他

H3COONa和NaOH的混

已知25度下,醋酸溶液中存在下述关系：C(H+)乘C(CH3COO-)/C(CH3COOH）=1.75乘10-5次方其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.1当向该溶液中加入一定量的盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什化学

衡时氢离子浓度C（H+）是多

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（）A．NaClB．Na2C03C．NaOHD．CH3COONa 化学

下列说法正确的（）A.向纯水中加入盐酸，水的电离平衡逆向移动Kw不变B.0.1mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-数目小于0.1NAC.常温下，CH3COOH⇌CH3COO-+H+能自发进行，说明该过程△H 化学

量Ca（OH）2固体，c（C

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是（）A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）>c（CH3COO-）B.CH3OOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C.0.1mol 化学

OH溶液加水稀释，溶液中的离

对于弱酸稀释促进电离,我这里理解可以吗?CH3COOH+H20==（CH3COO-）+（H3O+）水加多了,使平衡向右边移动? 其他

0.1molL^(-1)CH3COONa(一摩尔每升醋酸钠）溶液的PH=8,求(1)c(Na+)-c(CH3COO-)=molL^(-1).(2)c(OH-)-c(CH3COOH)=mol*L^(-1). 化学

将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（）A.CH3COO-Na+CH3COOHB.CH3COO-CH3COOHH+C.CH3COOHOH-H+D.CH3COO-OH 化学

H+D. CH3COO

已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A.水的电离程度始终增大B.c(CH3COO-)c(CH3COOH)先增大再减小C.c（CH3COO 化学

CH3COO-）之和始终保持

下列关系式或离子方程式中，正确的是（）A.常温下，将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍B.向NH4Al（SO4）2溶液中化学

液恰好使SO42-完全沉淀：

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