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某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是（）A.c（HCl）>c（CH3COOH）B.c（Cl-）=c（CH3COO-）C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完化学

H溶液分别与等体积的盐酸和醋

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAB.lmolCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目化学

转移的电子数目为0.1NAD

CH3COOH←为什么要这么写?为什么将CH3COO写在前H写在后?我知道这样是习惯的写法,Please给我个规律吧~``（或定义也行）`Ps问一下：醋酸到底是不是这么写`？如果是的话那该怎么分？1）CH3COOH2 化学

师说它的溶液中能电离出CH3

等物质的量的NaOH与CH3COOH混合后溶液中有该物料守恒C(OH-)====C(CH3COOH)+C(H+)问该命题是否正确我觉得1.等物质的量混合后中和成CH3COONa2.CH3COONaCH3COONa+H2O===CH3COOH+NaOH离子式CH3COO 化学

离子式 CH3COO- +H

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是（）A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH 化学

，溶液中离子浓度为c（CH3

25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中错误的是（）A.由题化学

c（CH3COOH）>c（C

常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.1mol/L由水电力出来的C（OH-）=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由化学

醋酸钠与醋酸混合溶液他们的物料守恒为什么是他?c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(na+)等式右边的为什么不是氢离子? 化学

25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A.在pH<4.76的溶液中，c（CH3COO-）化学

液中，α（CH3COOH）=

醋酸中三大守恒关系同上个人以为没有其他那样的守恒.比如说1mol/L醋酸,物料守恒就是CH3COO-+CH3COOH=1mol还请点拨化学

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