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甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：ⅠCH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1ⅡCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=-90.1kJ
化学
+O2（g）⇌2CO2（g）
甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．已知：I：CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△△H1=-192.9kJ/molⅡ：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△△H2=-241.8
化学
=-241.8kJ/mol
（1）298K时，由氢气和氧气反应生成lmol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．（2）已知：①C（s）+O2（
化学
g）=CO2（g）△H=△H
已知H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/molB．12H2（g）+12Cl2（g）=HCl（g）△H=-124kJ
化学
kJ/molC．2HCl（g
在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ/molB.H2O（g）=H2（g）+12O2（g）；△H=+242kJ/molC.2H2（g）+O
化学
2（g）+O2（g）=2H2
将煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O高温.CO+H2C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1C
其他
（g）+12O2（g）═CO
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为:H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/molC8H18（l）+252O2（g）=
化学
CO2（g）+9H2O（l）
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/molC8H18（l）+252O2（g）=
化学
CO2（g）+9H2O（l）
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0kJ·mol－1①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③则4Fe(s)＋3O2(
化学
2(g)=2Fe2O3(s)
甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．已知：①CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol②H2（g）+1
化学
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