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化学电离平衡的问题,求解某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-⇌H++A2-某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-⇌H++A2-(25℃时Ka+1.0x10^-2),下列有关
其他
正确的是()A.H2A是弱酸
(2011•防城港一模)已知H2A在水中的电离方程式是:
H2A═H
++HA-HA-⇌H++A2-,回答下列问题:(1)Na2A溶液显(填“酸性”,“中性”或“碱性”).理由是(用离子方程式表示).
化学
下列微粒浓度关系正确的有__
p{font-size:10.5pt;line-height:150%;margin:0;padding:0;}td{font-size:10.5pt;}(08宣城三摸)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA-HA-H++A2-下列溶
化学
HA - H + +
(2009•江门一模)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-H+又知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,下列说法不正确的是()A.因为A2-+H2O⇌HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性B.0.1mol•L
化学
2A溶液中氢离子的物质的量浓
(10分)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:(1)NaHA溶液(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”,下同),某二元酸H2B电
化学
+, NaHB溶液_____
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示.下列说法不正确的是()A.A点溶液中加入少量水:c(OH-)c(H2A)增大B.B点:c(HA-)>c(H+
化学
(H2A)C. C点:c(
(13分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2A的电离方程式
化学
_________。(2)若
常温下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是()A.H2A的电离方程式为:H2A⇌H++HA-,
化学
中存在c(A2-)+c(HA
某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:(1)NaHA溶液(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)
化学
_______。(2)某温度
高二化学:已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是(
化学
)A.H2A的电离方程式为H
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