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某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-HA-⇌H++A2-回答下列问题：（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？，理由是．（2）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A 化学

中氢离子的物质的量浓度应__

若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HAB．当NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L时，Na2B的pH 化学

等量的镁粉放入等体积、等物质

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-（后一个式子是可逆的）25度时,电离常数Ka=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的A,在0.1 化学

中,c(H+)>0.12mo

请问Haagen-Dazs(哈根达斯)的英语音标是什么?上英语课要用,是/ha gn da z/---- 代表英语中形似倒e的音标还是/ha gen da z/?这两个音是不同的~`请赐教! 数学

化学PH值应用HA、HB、HC三种一元弱酸的浓度都是0.1mol/L.在室温时,HA溶液中A-的浓度是1.32*10^-3mol/L,HB的电离度是1.15%,HC溶液的pH=3,这三种酸的孙兴由强到弱的顺序是? 化学

什么是分析浓度定义是什么怎么用比如2HA=（HA）2说HA的分析浓度为1MOL/L是指什么化学

设P是△ABC内一点，△ABC三边上的高分别为hA、hB、hC，P到三边的距离依次为la、lb、lc，则有lahA+lbhB+lchC=1；类比到空间，设P是四面体ABCD内一点，四顶点到对面的距离分别是hA、hB、hC、hD，P到其他

ld，则有lahA+lbhB

关于缓冲液pH的计算美国有本教材上这样写pH=p(Ka)+Log(conjugatedacid(共轭酸）/conjugatedbase（共轭碱））但是在实例中他给出的例子是pH=p(Ka)+log(A-/HA)HA难道不是A-的共轭酸吗?为什么跑到了分数学

母上?还是教材上的式子写错了

化学中常用类比z方法可预测许多物质z性质．如根据Ha+Cla=aHCl推测：Ha+B了a=aHB了．但类比是相对z，如根据a得aaOa+aCOa=得aaCOa+Oa，类推a得aaOa+aSOa=得aaSOa+Oa是错误z，应该是得aaOa+SOa=得aaSO4．十列各化学

类比中正确z是（　　）A．由

下表是6种类型的生态系统的分解特点比较，以下说法正确的是（）冻原北方森林温带落叶林温带草原稀树草原热带雨林净生产量（t•ha-1•a-1）1.57.511.57.59.550生物量（t•ha-1）1020035018453 语文

7.511.57.59.53

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