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已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H2A溶液中[H+]=0.11mol/L,则该条件下,HA-的电离度是 CA.11% B.9.1% C.10% D.20% 化学

已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是（）A.c（HA）>c（HB）B.c（A-）>c（B-）C.c（H+）>c（OH-）D.c（A-）+c（B- 化学

请问CrackLoL.Lovedthevid.It'sstillcrackingmeupoverhere...ha,ha,ha!Can'twaitetoseethenextone...“It'sstillcrackingmeupoverhere”正确翻译是什么? 英语

ver here”正确翻译是

下列说法不正确的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c 化学

某氨水的pH=a，某盐酸的p

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强B向化学

gCl2溶液出现白色沉淀，继

（2009•江门一模）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+又知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（）A．因为A2-+H2O⇌HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B．0.1mol•L 化学

2A溶液中氢离子的物质的量浓

高中盐类水解问题,高三了时间紧迫希望王老师帮助!常温下0.1MOL/L的一元酸HA,PH=3,求,0.2MOL/L的HA溶液和0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合,C(H+)+C(HA)-C(OH-)=?求详细解释,谢谢老师了!答案是0.05MOL/L 化学

（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y 化学

c（Na+）

had发音问题hadbecomethelargest……had是否只要发ha,d爆破?是只要发a音,还是ha音h是否要发音,had前无单词,是领头的,h击穿是否只有在前面有单词时才发生? 英语

（2010•南昌二模）若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为1.5和1.8；下列说法中正确的是（）A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HAB．当NaA、NaHB，Na2B都是0.1mol/L时，Na 化学

镁粉放入等体积、等物质的量浓

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