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（2014•长沙模拟）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L-1HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是（）A．HA是弱酸，HB 化学

混合溶液中c（Na+）=c（

25℃时，0.1mol•L-1HA溶液pH=2，0.1mol•L-1HB溶液pH=3．（1）前者大于后者的是（多选、错选均不给分，下同）；①HA、HB的电离平衡常数②HA、HB的电离度③溶液中的c（OH-）④溶液化学

⑤溶液中由水电离出

现有0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液．下列有关推断正确的是（）A．若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）B．化学

，则有c（A-）＞c（HA）

常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）A.由a点推知HA是弱酸B.a、b点的溶液中，水的电离程度：a 化学

Na+）>c（A-）

在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱等体积MOH混合，则所得溶液显．（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是：．（2）若0.01mol/L的强酸HA与0.0 化学

___，解释这一现象的离子方

（2012•揭阳一模）已知某温度下，0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定正确的是（）A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1m 化学

．c（H+）•c（OH-）=

常温下，不能证明HA是弱酸的是（）A.NaA的溶液呈碱性B.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5C.0.01mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D.HA溶液跟锌反应，放出H2很慢化学

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；向其中加化学

A溶液和0.02mol•L-

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH-)=1010①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”），将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量0.1mol（填>、化学

___（填字母）A.c(H+

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1B．pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液：c（HA）=10c（HCl）C．pH=3的HA溶液与pH=11的化学

等体积混合后所得的溶液中：c

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