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共找到 359 与HA是 相关的结果,耗时24 ms
高中盐类水解问题,高三了时间紧迫希望王老师帮助!常温下0.1MOL/L的一元酸HA,PH=3,求,0.2MOL/L的HA溶液和0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合,C(H+)+C(HA)-C(OH-)=?求详细解释,谢谢老师了!答案是0.05MOL/L
化学
高一化学.推断题的部分.条件足够.A,B是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HA和HB,在室温时,A单质是液体,B单质是固体.则A,B是?(请加分析)谢谢10:30关闭答案。。请快点。。。
化学
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离此酸的电离平衡常数约为1×10^-7这个是对的
其他
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确的是()实验编号起始浓度/(mol•L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27
化学
H-)>c(H+)B.实验②
室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P
化学
+)>c(OH-)C. p
常温下,向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化情况如右图所示.下列判断正确的是()A.由图中信息可知,HA可能为强酸B.a点对应的溶液中:2c(Na+)=c
化学
溶液中:c(Na+)=c(A
室温下,某实验小组的同学将0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的KOH溶液混合(忽略体积变化),实验数据如下表所示,下列判断一定正确的是()实验编号溶液体积(mL)反应后溶液的pHHAK
化学
c(A-)>c(H+)>c(
25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如表:实验编号起始浓度/mol•L反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.100.109②X0.057下列判断不正确的是(
化学
水稀释后,c(OHˉ )/c
HA是
一元弱酸,NaA水解,物料守恒是2c(Na+)=c(HA)+c(A-),为什么钠离子前面的系数是2
化学
常温下,0.1mol/l某一元酸HA溶液中C(H+)=0.001mol/l,下列叙述正确的是0.1mol/lHA溶液与0.05NaoHmol/l溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)特别是物料守恒的方程式,2c(H+)+c(HA)
化学
=c(A-)+2c(OH-)
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