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室温时，0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是（）A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中c（H+）=c（OH-）+c（A-）B．向原溶液中滴化学

（A-）＞c（Na+）＞c（

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），则HA与MOH一定是等体积混合B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2 化学

H）＜c（CH3COONa）

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol•L-1的HA和0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）A．混合前0.2mol•L-1HA中：c（H+）=c（OH-）+c（A-）B．混合后溶液中其他

-）+c（OH-）C．混合后

室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（HA）B.a、b两点所示溶液中化学

时，c（Na+）=c（A-）

（2009•郑州一模）下列判断不正确的是（）A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性C．pH=2的HA溶液化学

合后有：c（H+）+c（M+

将0.2mol·L－1的NaA溶液和0.1mol·L－1的盐酸等体积混合后，所得溶液pH＞7，则下列关于所得溶液的关系式中错误的是A.c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1B.c(HA)＞c(A－)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D.c(C 其他

(Cl－)＞c(A－)

已知t℃时，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L-1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=109．请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积KW=，HA是（填“强”或“弱”）酸．（2）该温化学

．（2）该温度下，将pH之和

25℃时，5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75．下列有关说法正确的是（）A．c（H2A）＜c（A2-）B．c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（K+）C．HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不化学

增大到10倍，溶液的pH=4

弱酸HA的电离常数K=c(H+)•c(A-)c(HA)．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：弱酸化学式HCOOHCH3COOHC6H5OHH2CO3电离常数1.8×10-41.8×10-51.3×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11（1）四种酸的酸性化学

的酸性由强到弱的顺序是___

常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（）A.溶液中的c(H+)=10-12mol/l B.HA为强酸 C.温度升高,PH增大 D.加入一定量CH3COONa,溶液PH增大化学

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