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相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）．下列有关说法正确的是（）A.浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）B.浓度均为0.1m 化学

的pH大小为：pH（NaA）

HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸它们之间有如下反应:①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C（1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，化学

/L的HA溶液的pH=a，则

已知：如图，∠BCP=∠A，∠AHB=∠APH，（1）求证：△BCP∽△HAP；（2）若AP：PB=2：3，且C为HB的中点，求HA：BC的值．其他

人体中的血红蛋白（简写为Hb）可以携带氧气变为氧合血红蛋白（简写为Hb02）．其化学平衡方程式可写为：Hb+O2⇌HbO2．在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感化学

CO比HbO2要稳定得多，其

设△ABC的三边长分别为BC=2，CA=3，AB=4，ha，hb，hc分别表示边BC、CA、AB上的高，则(ha+hb+hc)(1ha+1hb+1hc)=（）A．416B．394C．385D．387 其他

设△ABC的三边为a，b，c，三边上的高分别为ha，hb，hc，若三边满足2b=a+c，则三个高应满足（）A．2hb=ha+hcB．2hb＝1ha+1hcC．hbha＝hchbD．以上关系均不对其他

已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液．下列叙述不正确的是（）A．物质的量浓度均为0.01mol•L-1的NaA和NaB的混合溶液中：c（OH-）化学

溶液中：c（H+）-c（OH

根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（）A．已知2C+SiO2高温.Si+2CO↑，说明非金属性：碳＞硅B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性．HA＞HB，说明还原性：A-＜B-C．已知化学

种溶液中c（M+）＞c（N+

高为h,宽为b的矩形,对其对称轴z的惯性为什么材料力学书上一个地方写的是hb^3/12,另一个地方写的是bh^3/12 数学

B2-,A-为弱酸根只能和强碱反应而HB-既可以预算反应又可与强碱反应为什么化学

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