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已知草酸为二元弱酸：H2C2O4═HC2O4-+H+Ka1；HC2O4-═C2O42-+H+Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ 化学

图所示，则下列说法中不正确的

matlab 超越方程e1=(1.09+13.43i)^2e2=2.25k0 =3.2429a= 1.0e-09 [10 50 100 500 1000 5000 10000 50000 100000]k1=solve('tan(k1a)+tanh(-e1(( 数学

e1-e2)*k0^2 +k

VLOOKUP函数过多怎么简化=IF(L1="","",IF(K1="品牌1",VLOOKUP(L1,单价表!C:D,2,),IF(K1="品牌2",VLOOKUP(L1,单价表!A:B,2,),IF(K1="品牌3",VLOOKUP(L1,单价表!E:F,2,),I 其他

(K1="品牌4",VLOO

关于南开100题,第90题将一正整数序列{K1,K2,...,K9}重新排列成一个新的序列.新序列中,比K1小的数都在K1的前面（左面）,比K1大的数都在K1的后面（右面）.例：序列{6,8,9,1,2,5,4,7,3}经重排后成为{ 其他

,7}下面给出的这个例子中重

常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）A.HC2O4-⇌H++C2O42-，K=1×10-4.3B.将等物质的量的NaH 化学

Aa2C2O4溶于水中，所得

已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H 其他

c(HCO3−)c(H2CO

HI的分解反应在556K时测得反应速率常数K1=3.5×10-7700K时K2=1.16×10-6,已知反应活化能Ea与温度的关系为lgK2/K1=Ea/2.303R(T2-T1/T1T2),求该反应活化能Ea.lg1.1610-6/3.5*10-7=Ea/2.3 语文

303R(700-556)/

(2/3)k1,k2……………(1)若点A,B关于原点对称,求k1×k2的值………(2)若点p的坐标为(0,1),且k1＋k2...(2/3)k1,k2……………(1)若点A,B关于原点对称,求k1×k2的值………(2)若点p的坐标为(0,1),且k1＋k2＝4,求直数学

AB的

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10-5碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-2(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达化学

常数的表达式：K 1 =__

电子跳蚤在数轴上的某点K0,第一步从k0向左跳一个单位长度到K1,第二步从K1向右跳2个单位到点K2,循环跳了100步,到了点k100恰好表示69.5,求初始位置表示的数我看过答案,是19.5, 其他

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