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共找到 54 与Ka1 相关的结果,耗时3 ms
已知H2CO3的电离平衡常数
Ka1
=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11.向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2,若溶液的pH=10(不考虑溶液的体积变化),则下列说法正确的是()A.2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LB.c(CO2−3
化学
−3)c(HCO3)=0.4
分别计算下列溶液的pH(1)0.010mol·L-1NH4Cl溶液(已知PKb,NH3=4.75)(2)0.10mol·L-1H2S溶液(已知H2S的
Ka1
=9.1×10-8,Ka2=1.3×10-14)
政治
..题目里有电离常数(
Ka1
>Ka2>Ka3)..怎么判断化学反应的正误啊?是要强酸制弱酸吗?求详解
化学
配制pH=7的缓冲溶液,选择最合适的缓冲对是[Ka(HAc)=1.8x10^-5;Kb(NH3)=1.8x10^-5;H2CO3:
Ka1
=4.2x10^-7,Ka2=5.6x10^-11;H3PO4:
Ka1
=7.6x10^-3,Ka2=6.3x10^-8,Ka3=4.4
数学
x10^-13] ( )A.
酸碱解离平衡,1.H2CO3的
Ka1
=4.5x10-7,Ka2=4.7x10-11,则0.1mol/dm3NaHCO3溶液的PH约为A.5.6B.7.0C.8.3D.13.02.已知H3PO4的P
Ka1
=2.16,pKa2=7.21,PKa3=12.32.0.1mol/
化学
ol/dm3Na2HPO4溶
计算0.10mol.L-1H2S溶液中[H3O+][HS-][S2-](已知
Ka1
=8.9x10^-8Ka2=1.2x10^-13)
化学
计算0.10mol.L-1H2S溶液中[H3O+][HS-][S2-](已知
Ka1
=8.9x10^-8Ka2=1.2x10^-13)
化学
酸甜可口的甜角中含有一种有机物A(C4H6O6)可用作一些食品(如糖果、面包、葡萄酒等)中的酸味剂和抗氧化剂,该有机物具有如下性质:①在25℃时,A的电离平衡常数
Ka1
=9.1×10-4,Ka2=4.
化学
可生成有果香味的产物.③1.
常温下(25℃),已知H2SO3电离常数
Ka1
=1.4×10-2,Ka2=6.3×10-4,NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3.则下列有关NH4HSO3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存B.含等物质的
化学
NH4HSO3与NaOH溶液
SrCO3在pH为8.60的缓冲溶液中,Sr2+=2.2×10^-4mol/L,求SrCO3的Ksp,我有一种错误算法,但是不明白为什么错,SrCO3+2H2O↹Sr2++H2CO3+2OH↑CO2+H2OOH浓度可根据PH求,则Ksp÷
Ka1
÷Ka2=Sr浓度×OH浓
数学
浓度×OH浓度的平方,就把K
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