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下列叙述不正确的是()A.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀B.反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0C.0.1mol•L-1的
化学
的电离程度均增大D. 常温
常温下向25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液(叠氮酸),pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7).下列说法正确的是()A.A点水电
化学
浓度大小为 c(OH-)>c
将20mL0.5mol•L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol•L-1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中,溶液恰好变为无色.则Mn元素在产物中的存在形态是()A.MnB.Mn2+C.Mn2O3D.K2MnO4
其他
(2014•浙江模拟)下列说法不正确的是()A.在25℃时,将cmol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10−9c−0.02B
化学
(H+)2=c(H+)•c(
常温下将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=(含a和b的代数式表示)
化学
①标准状况下44.8L某气体的质量为142g,该气体的摩尔质量为;②N2在标准状况下的密度为g/L;③在molAl2(SO4)3中含0.3molSO42-,其中含Al3+个.④物质的量浓度为2mol•L-1的Na2S
化学
4溶液中,若含9.2g钠离子
关于1mol•L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中含2molNa+B.Na+的浓度为1mol•L-1C.配制时,将1molNa2SO4溶于1L水中D.将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释成1L,即配制成相应浓度的溶液
化学
常温下,向20mL0.2mol.L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol.L-lNaOH溶液,有关微粒物质的量变化如图.下列叙述正确的是()A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(
化学
>((H+)B. 等体积等
向100mL0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.则下列说法中正确的是()A.a点对
化学
液铝元素以AlO2- 的形式
0.1mol.L-1NH3溶液中,加入NH4CL晶体,使其溶解后0.2mol.L-1,求加入NH4CL前后NH3水中OH-及解离度
其他
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