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希望哪位仁兄给出完整程序.想好好研究.书上的都是算法,有点摸不着头脑.一个长度为L(L≥1)的升序序列S,处在个位置的数为S的中位数.例如,若序列S1=(11,13,15,17,19),则S1的中位数是15,.两个序列的
数学
S2=(2,4,6,8,20
如图所示,有一块木板静止在光滑且足够长的水平面上,木板质量为M=4kg,长为
L=1
.4m.木板右端放着一小滑块,小滑块质量为m=1kg,其尺寸远小于L.小滑块与木板之间的动摩擦因数为μ=0.4,
物理
来,问:F大小的范围是什么?
N2O5很不稳定,在t℃时有下列分解反应发生:N2O5(g)====N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)=====N2O(g)+O2(g)t℃时往恒容密闭容器中充入0.0400mol/LN2O5(g),反应达平衡时,O2的浓度为0.0450mol/L,N2O3浓度为
化学
O3浓度为0.0162 mo
某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应):①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1NaOH溶液②取一粒药片
化学
1NaOH溶液中和,用去溶液
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是()实验事实结论或解释①将40gNaOH溶于1L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1mol•L-1②向盛有1mL0.1mol•L-1AgNO3溶
数学
不再有沉淀生成,再向其中滴加
下列推断或表述正确的是:A.某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b。B.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,沉淀呈黄色,
化学
I的Ksp小。 C.
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.在一定温度下,用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液
化学
c(CH3COO-)+c(O
利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL,0.1mol•L-1盐酸过程中的电导率曲线.下列说法错误的是()A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.
化学
因为此时溶液中导电微粒的数目
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.如图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴
化学
确的是( )A. 曲线①代
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小,且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下,用0.l00mol·L-1的NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所
化学
液中c(H +)为0 . 2
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