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25℃时,任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积都为1×10-14mol2•L-2
化学
(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,此时溶液的c(OH-)=mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)=mol/L,由水电离产生的c(H+)=mol/L,此
化学
,此时温度______25℃
下列说法或表述不正确的是()A.常温下,某溶液水电离出的氢离子浓度是10-4mol•L-1,则该溶液的PH可能是10B.常温时,向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液,则c(Na+)=c(N
化学
0 mol•L-1,则该溶液
在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则(1)该温度下水的离子积常数Kw=。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是mol/L。(3)在该温度
化学
该温度下,将100 mL 0
在t℃时,某NaOH的稀溶液中,c(H+)=10-amol.L-1,c(OH-)=10-bmol.L-1,已知a+b=12则:(1)该温度下水的离子积常数是(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是mol.L-1(用含a、b的式
化学
在该温度下,将100mL0.
t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12.(1)该温度下,水的离子积常数Kw=.(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=
化学
=___,此时该溶液中由水电
下列说法正确的是()A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol•L-1B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,
化学
Cl溶液,消耗NaOH的物质
绿色植物的光合作用的总反应式为:6CO2(g)+6H2O(l)光和叶绿素C6H12O6(s)+6O2(g)每放出1个氧分子要吸收8个波长为6.88×10-7m的光量子.同时要放出1molO2,植物储存469kJ•mol-1的能量.在人
其他
体所需的热量有70%是由糖类
如图(甲)所示,一个U型光滑足够长的金属导轨固定在水平桌面上,电阻R=10Ω,其余电阻均不计,两导轨间的距离l=0.2m,有垂直于桌面向下并随时间变化的匀强磁场,磁感应强度B随时间变
物理
两边垂直.在t=0时刻,金属
25度下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用含a的代数式表示NH3.H2O的电离常数Kb=?氢氧根的浓度怎么用的是10-7不应该和NH4+一样吗这才是他电离出来的吧
化学
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