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(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5KJ•mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2KJ•mol-1写出液态N2
化学
4和液态N2O4反应的热化学
过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,工业生产中有着重要用途.(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂.已知:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534kJ
化学
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肼可作为火箭发动机的燃料,与N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-19.5kJ•mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1(1)写出肼和N2O4反应反应生成N
化学
和水蒸气的热化学方程式___
把汽油以均匀的速度注入容积为60L的桶里.注入的时间和注入的油量如下表:注入的时间(min)123456注入油量q(L)1.534.567.59(1)求q与t的函数解析式.并判断q是否是t的正比例函数;(2)
数学
火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂.已知:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1H2O2(l)═H2O(l)+12O2(g)△H=-98kJ•mol-1H2O(l)═H2
化学
-1H2O(l)═H2O(g
设圆C:(x-a)2+(y+2)2=1与直线l:3x+4y=0相交,所得弦长是2,则a的取值是83+562或83−56283+562或83−562.
其他
(1)氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1③H2O(g)═H2O(l)△
化学
3=-44.0kJ•mol-
目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇,可将CO2变废为宝.Ⅰ.已知常温常压下:①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=-354.8kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1则反应2CO2(g)+
其他
+4H2O(g)=2CH3O
甲醇是一种燃料,也可以作为燃料电池的原料.(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6KJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0KJ/mol③H2O(g)=H2O(l)
化学
△H3=-44.0KJ/mo
下列说法正确的是()A.CO(g)的燃烧热:△H=-283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/molB.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则含40
其他
40.0g NaOH的稀溶液
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