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共找到 32 与N-H键能为391kJ 相关的结果,耗时12 ms
(7分)(1)已知:H—H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是反应(填“吸热”或“放热”),消耗1molN2合成氨反应的=
化学
__ 。
已知H-H键能为436kJ·mol-1,
N-H键能为391kJ
·mol-1,根据化学方程式:N2+3H22NH3,1molN2反应放出的热量为92.4kJ·mol-1,那么N≡N键的键能是()A.431kJ·mol-1
化学
kJ· mol -1
已知H-H键能为436kJ/mol,
N-H键能为391kJ
/mol,N≡N键能为945.6kJ/mol,根据反应N2+3H2⇌2NH3,1molN2反应后能量变化为()A.放出热量118.6kJB.放出热量92.4kJC.吸收热量1471.6kJD.吸收热量990.6
化学
6kJ
已知H—H键能为436kJ·mol-1,N—H键能为391kJ·mol-1,根据化学方程式:N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol-1,那么N≡N
化学
1 ,那么 N ≡
氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)已知:H-H键能为436kJ/mol,NN键能为945kJ/mol,
N-H键能为391kJ
/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式
化学
______反应(填“吸热”
已知H—H键能为436kJ·mol-1N—H键能为391kJ·mol-1根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1则N≡N键的键能是()A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1C.649kJ·mol-1
化学
kJ·mol-1C.649
已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能,如H—H键的键能为436kJ·mol-1,N≡N键的键能为945kJ·mol-1,N—H键的键能为391kJ·mol-1。则下列有关工业合成氨反应
化学
( ) A.N 2
(1)已知H-H键能为436kJ•mol-1,H-N键键能为391kJ•mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.则N≡N键的键能是(2)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反
化学
上可以设计成原电池的是___
已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是()A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.869KJ/mol
化学
已知:H-H键的键能为436kJ/mol,NN键的键能为945kJ/mol,N-H键的键能为391kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是[]A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ/molB.N
化学
△H = -93 kJ/mo
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