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已知：①2CO（g）+
O2
（g）=2C
O2
（g）△H=-568kJ/mol②H2（g）+12
O2
（g）=H2O（g）△H=-248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（
化学
：1B．2：1C．3：1D．
已知2H2（g）+
O2
（g）═2H2O（l）；△H=-569.6kJ•mol-1，2H2O（g）═2H2（g）+
O2
（g）；△H=+482.1kJ•mol-1．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ
化学
已知1gHp燃烧生成液态水时放出1下p.99J图热量，以下热化学方程式正确图是（）A．2H2（g）+
O2
（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1B．2H2（g）+
O2
（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol-1C．2H2+
O2
=2H2O△H
化学
H=-571.6kJ•mol
2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量．能正确表示这一反应的热化学方程式是（）A．2H2+
O2
→2H2O+571.6kJB．2H2（g）+
O2
（g）→2H2O（g）+571.6kJC．2H2（g）+
O2
（g）→2H2O（l）+571.
化学
.6kJD．2H2（g）+O
在298K、100kPa时，已知：（1）C（s，石墨）+
O2
（g）═C
O2
（g）△H=-393.5kJ•mol-1（2）2H2（g）+
O2
（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1（3）2C2H2（g）+5
O2
（g）═4C
O2
（g）+2H2O（l）△H=
化学
2599kJ•mol-1根据
据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．已知：①CH3CH2OH（l）+3
O2
（g）═2C
O2
（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol②2H2（g）+
O2
（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol（1）写出由C
O2
和H2反应合
其他
3CH2OH（l）和H2O（
25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）+
O2
（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/molB.2H2（g）+
O2
（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC.2H2
化学
2H2（g）+O2（g）═2
关于下列三个反应的说法正确的是（）①101kPa时，2C（s）+
O2
（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②2H2O（g）═2H2（g）+
O2
（g）△H=+571.6kJ•mol-1③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ
化学
J•mol-1.A. 碳的燃
下列热化学方程式书写正确的是（）A．2S
O2
+
O2
2SO3ΔH="-196.6"kJ·mol-1B．H2(g)+
O2
(g)====H2O(l)ΔH="-285.8"kJ·mol-1C．2H2(g)+
O2
(g)====2H2O(l)ΔH="-571.6"kJD．C(s)
化学
571.6" kJ D．C
（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1；2H2（g）+
O2
（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1则①N2H4（l）+
O2
（g）═
化学
+2H2O（l）△H=___
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